14．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標準狀況下6.72LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．由表中①②組反應(yīng)推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化；
B．只有Cl元素的化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，ClO3-、Fe2+（Br-）H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．電子不守恒．

解答 解：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化，則可能Cl元素被還原，F(xiàn)e、Br元素被氧化，故A錯誤；
B．發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-，故B錯誤；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，則ClO3-、Fe2+（Br-）H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C正確；
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握信息中氧化劑與還原劑的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性比較及共存的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙烯的比例模型：
C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氧化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，實驗室大量制備四氧化錫時常采用如圖1的“雙聯(lián)式”裝置，
其實驗步驟如下：
①制備純凈干燥的Cl2；
②將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花放入試管2中；
③從導管5緩慢地通入干燥的氯氣；
④當試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl4時，停止通氯氣，并在導管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內(nèi)吹氣以收集SnCl4；
⑥然后經(jīng)支管向試管中再填裝錫粒以繼續(xù)反應(yīng)．
（1）如圖2是實驗室制備氯氣的實驗裝置（夾持設(shè)備已略）．
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置C亦是安全瓶，能檢測試驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
③試劑X可能為無水氯化鈣．
（2）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（3）蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置．
①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)試管中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花．
②該裝置匯總有兩處不合理之處，它們分別是缺少溫度計，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
③試劑Y為氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B．用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�
請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是不會形成Fe（OH）3和MnO2沉淀．或無法除去Fe2+和Mn2+；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Ni；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、M的原子能形成兩種陰陽離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C．因為HW的酸性比H2YO3強，所以W的非金屬性比Y強
D．只含M元素的物質(zhì)就是M的單質(zhì)

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