Question

5．某原電池總反應的離子方程式為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　　）

• A． 正極為鐵，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl₂溶液
• B． 正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO₃）₃溶液
• C． 正極為碳，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液
• D． 正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

Answer 1

分析 由電池反應式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，據(jù)此進行回答．

解答 解：由電池反應式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，
A．兩極都是Fe，電極材料相同，無法構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負極，電解質(zhì)溶液應為可溶性的銅鹽，不能是Fe（NO₃）₃溶液，故B錯誤；
C．負極必須為Fe，電解質(zhì)溶液必須是可溶性銅鹽，故C錯誤；
D．Fe易失電子作負極，銅作正極，CuSO₄溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質(zhì)溶液，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．