9．洗滌盛放過植物油的試管，宜選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．熱的碳酸鈉溶液C．熱水D．濃硝酸

分析 植物油在熱堿性溶液中可水解生成溶于水的物質(zhì)，然后利用蒸餾水洗滌即可，以此來解答．

解答 解：植物油在熱堿性溶液中可水解生成溶于水的物質(zhì)，且水解為不可逆，然后利用蒸餾水洗滌即可，而在熱水及酸性條件下均可發(fā)生水解，但油的水解不徹底，
故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握油脂的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識應(yīng)用的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵
B．共價化合物中可能含離子鍵
C．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
D．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．則計算：
（1）此有機物的相對分子質(zhì)量（結(jié)果保留到整數(shù)位）；
（2）此有機物的分子式；
（3）其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．葡萄糖酸只是將葡萄糖分子中的醛基換成了羧基，它是一種較強的有機酸，能與碳酸鈣、氧化鋅反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸鋅．請分別寫出葡萄糖酸與碳酸鈣、氧化鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機化合物以結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（過量）=Na2CO3+H2O，現(xiàn)用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，將所得熔液低溫蒸干得到固體甲（該溫度下NaHCO3不分解）．下列說法正確的是（　�。�
A．固體甲一定是Na2CO3
B．固體甲一定是NaHCO3
C．當(dāng)吸收0.15molCO2時，所得固體甲中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等
D．在固體甲中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某芳香烴A（C9H10）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）1molC與足量Na反應(yīng)生成2gH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
生成氣體體積（mL）280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸過量 （填“過量”“適量”或“不足量”），乙組實驗中，鹽酸不足量（填“過量”“適量”或“不足量”）．參考合適的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）參考合適的數(shù)據(jù)組合求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．14 g氮氣所含質(zhì)子數(shù)目為7 NA
B．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．1molNa2O2中離子總數(shù)是3NA

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