【題目】某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。
②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷,該缺陷是_________。
④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確?_________(填“是”或“否”)。
(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】使固體樣品受熱均勻,避免局部溫度過(guò)高,造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中,造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能被完全吸收否24%
【解析】
試題小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3,測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有:測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量、測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量、測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量.
(1)①使用玻璃棒攪拌,使固體受熱均勻,避免局部溫度過(guò)高,造成固體外濺,
故答案為:使固體受熱均勻,避免局部溫度過(guò)高,造成固體外濺;
②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少
168 62
x (m-a)g
則x==g,故m(Na2CO3)=[m-]g,
則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為{[m-]g÷mg}×100%=×100%。
故答案為:×100%;
(2)①利用C中堿石灰增重測(cè)定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,防止測(cè)定誤差。故答案為:避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,造成實(shí)驗(yàn)誤差;
②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量。故答案為:C;
③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼?/span>A、B裝置內(nèi),不能完全被吸收,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差。故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼?/span>A、B裝置內(nèi),不能完全被吸收;
④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,這種說(shuō)法不正確。因?yàn)椋?/span>E裝置用恒壓分液漏斗,部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差。故答案為:否;
(3)由圖可知,開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,橫坐標(biāo)每個(gè)刻度為50mL,令每個(gè)刻度為1molHCl,由方程式可知,樣品中n(Na2CO3)=1mol,碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol,故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24%。故答案為:24%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);
A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。
(1)A與水反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____。
(5)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,則下列說(shuō)法正確的是_________。
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是
選項(xiàng) | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2=SO32-+CO2 |
D | 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動(dòng)植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在,起著非常重要的作用。請(qǐng)結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。
(1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1
④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過(guò)程:
①請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。
②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí),乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。
(3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) △H﹤0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果),k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k(正)=0.06s1,k(逆)=0.002s1。
①T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。
②該反應(yīng)的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過(guò)程中,葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示?梢源_定溫度T2___T1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測(cè)得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%(c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。
①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時(shí),溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>___。
②室溫下,若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1(用a表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí),使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 | 、 |
(1)互為同系物的是________(填序號(hào),下同)。
(2)互為同分異構(gòu)體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72—和CrO42—),其流程為:
已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.步驟①中當(dāng)v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時(shí),說(shuō)明反應(yīng):2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72—離子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時(shí),可視作該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型⑤___;⑥___。
(3)下列說(shuō)法正確的是(__________)
A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
③B→CH3CHO___。
④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。
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