4．下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�
A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H4OD．C4H8、C6H12O6

分析 各組混合物無(wú)論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，以此解答該題．

解答 解：A.1molCH4、C2H6各消耗2mol、3.5mol氧氣，耗氧量不為定值，故A錯(cuò)誤；
B.1molC2H4、C3H6各消耗3mol、4.5mol氧氣，耗氧量不為定值，故B錯(cuò)誤；
C.1molC2H4、C2H4O各消耗3mol、2.5mol氧氣，耗氧量不為定值，故C錯(cuò)誤；
D.1molC4H8消耗6mol氧氣，C6H12O6改寫(xiě)為C6.6H2O，則C6H12O6消耗6mol氧氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，判斷各組分耗氧量相等時(shí)關(guān)鍵，注意利用化學(xué)式改寫(xiě)進(jìn)行比較，避免了計(jì)算的繁瑣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖．下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．木炭棒將逐漸被腐蝕
B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線(xiàn)→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線(xiàn)→炭棒
C．食鹽水中的Na+向炭棒移動(dòng)
D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2；
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA；
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)趫D圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4；
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形；
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖4（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為BO2-；圖4（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加FeCl3（或H2O2）溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（　�。�
①元素的種類(lèi)�、谠拥姆N類(lèi)�、鄯肿訑�(shù)目　④原子數(shù)目　
⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和　⑥反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的（　�。�
A．無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
B．Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)明“Al既有金屬性，又有非金屬性”
C．青銅是人類(lèi)在生產(chǎn)生活中使用最早的合金
D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
I、在具支試管中加入碎瓷片和無(wú)水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置如圖1；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無(wú)水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無(wú)水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無(wú)水硫酸鋁的作用是催化劑．
（2）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明所得氣體含乙烯．
II、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖2制備并收集無(wú)水三氯化鐵．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)為飽和食鹽水．
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無(wú)水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．?dāng)嚢杈鶆颍沙恋淼馁|(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案