Question

12．8g CH₄的物質的量是0.5mol；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數目為2N_A個；電子的數目為5N_A個．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出8g 甲烷的物質的量，然后根據V=nVm計算出標準狀況下該甲烷的體積；根據N=nN_A計算出該甲烷分子中含有的氫原子、電子的數目．

解答 解：8g CH₄的物質的量是：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
0.5mol甲烷分子中含有氫原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子的數目為2N_A；含有電子的物質的量為：0.5mol×10=5mol，含有電子的數目為5N_A，
故答案為：0.5；11.2；2N_A；5N_A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．