【題目】有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護

C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

【答案】D

【解析】

A. 在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水、空氣接觸，所以在船殼外刷油漆可以對船殼進行保護，故A正確；

B. 將船殼與電源的負極相連，即船殼為陰極，陰極材料不易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護，故B正確；

C. 在船底安裝鋅塊，形成原電池，金屬鋅是負極，被腐蝕，正極材料Fe被保護，故C正確；

D. 海水是中性環(huán)境，金屬會發(fā)生吸氧腐蝕，即在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選：D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質(zhì)的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （填現(xiàn)象），收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間 （填“長”或“短”）。

【實驗結(jié)果】

加入試劑

反應時間

反應速率

40 mL1 mol/L硫酸

長

40 mL4 mol/L硫酸

短

【實驗結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于醋酸鈉的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是

A. 有極性鍵 B. 有非極性鍵 C. 是極性分子 D. 是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）請將上述反應改寫成離子方程式________________________。

（2）上述反應中，氧化劑是___________（填化學式），氧化產(chǎn)物是___________（填化學式）。

（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

（4）若反應中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。

II. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是_________________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→__________。（從上述五種物質(zhì)中選取兩種）

（3）根據(jù)上述反應可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 還原性：H2O>H2O2 d. 還原性：H2O2>Cr(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中；

②__________________________________

反應速率Mg＞Fe，Cu不反應

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②操作為____________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________________________________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：

（1）實驗室制氯氣的原理為______________________________

（2）裝置a中試劑為_______________，作用為________________；

裝置b中試劑為_______________，作用為________________；

裝置d中試劑為_______________，作用為________________。

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