Question

控制適合的條件，將反應(yīng)Ag+Fe³⁺?Fe²⁺+Ag⁺ 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始時(shí)，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨
• B、電流計(jì)指針為零時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• C、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl₃固體，甲中石墨電極為負(fù)極
• D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入雙氧水，甲中石墨電極反應(yīng)式是Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負(fù)極，乙中石墨作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入雙氧水，生成Fe³⁺，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負(fù)極，乙中石墨作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨，故A正確；
B．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Fe³⁺被還原，甲為正極，乙為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入雙氧水，生成Fe³⁺，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Fe³⁺被還原，甲中石墨電極反應(yīng)式是Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答，注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．