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18．與0.3molH2O含有相同氫原子數的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×1023個HNO3分子D．0.1molNH3

分析 0.3 molH2O含有0.6mol氫原子，有0.6NA個氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個氫原子，0.2 mol H3PO4中含有的氫原子數為0.6NA個氫原子，3.01×1023個HNO3分子中含有0.1NA個氫原子，0.1molNH3中含有0.3NA個氫原子．

解答 解：A．0.3 mol H2O中含有0.6NA個氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個氫原子，故A錯誤；
B．0.2 mol H3PO4中含有的氫原子數為0.6NA個氫原子，故B正確；
C．3.01×1023個HNO3分子中含有0.1NA個氫原子，故C錯誤；
D．0.1molNH3中含有0.3NA個氫原子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（　�。�
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小（除H2O外）
C．溶液中離子數目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。�
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數為1：2的是（　�。�
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L（標準狀況下）和5.4g水．
（1）通過計算寫出該烴的分子式．
（2）若該烴的一氯代物只有一種結構，寫出該烴的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象，如圖所示．請回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學反應方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反應類型為復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關系：
（1）“0”點導電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是c；電離平衡常數的關系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一種合理的措施即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．據報道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
（1）反應在5L的密閉容器中進行，2min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應中質量減少 4.8g．則該段時間內H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1；
（2）將固定質量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BCD；
A．CH4的轉化率等于 CO的產率            B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固體的總質量不變
（3）FeO 可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
若在 1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為 50%，則x=0.06．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L．

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