“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（  ）

    <blockquote id="l6reg"></blockquote>
    <li id="l6reg"></li>
      1.     
                       
          △
        			


			
        

		

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
        （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的離子方程式為
        4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
        4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
        ．
        （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黃色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
        ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
        橙色
        橙色
        色．
        ②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
        bc
        bc
        ．
        a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
        b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
        c．溶液的顏色不變
        （3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅
        強(qiáng)
        強(qiáng)
        （填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：
        NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
        NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
        ．

        （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
        ①電解過程中NaCl的作用是
        增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
        增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
        ．
        ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為：
        3.0×10ˉ6
        3.0×10ˉ6
        mol/L．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        完成下列各題：
        （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
        ①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出
        綠色
        綠色
        色．
        ②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
        2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
        2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
        ．
        ③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
        2.408×1024或4NA
        2.408×1024或4NA
        ．
        （2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
        已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
        2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
        C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
        ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
        -746.5kJ/mol
        -746.5kJ/mol
        ．
        ②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
        B
        B
        ．
        A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
        C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
        ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
        增大
        增大
        ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
        減小
        減小
        （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
        （3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
        ①（NH4）2CO3溶液的pH
        ＞
        ＞
        7（填＜、＞、=）．
        ②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
        c＞a＞b＞d
        c＞a＞b＞d
        ．（填序號）
        a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        按要求填空：
        （1）堿金屬元素原子半徑最小的是
        鋰
        鋰
        ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的
        負(fù)
        負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
        7
        7
        個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
        1
        1
        個電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
        氟
        氟
        ，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
        ；

        （2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是
        立即將菜刀擦拭干凈
        立即將菜刀擦拭干凈
        ； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
        C、H
        C、H
        ，它們在燃燒后生成的化合物主要是
        CO2和H2O
        CO2和H2O
        ．

        （3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
        C4H10
        C4H10
        ，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是
        CH3-CH2-CH2-CH3
        CH3-CH2-CH2-CH3
        、

        （4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
        起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
        2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
        則①a=
        3
        3
        ，b
        1
        1
        ．
        ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
        0.1mol/（L?S）
        0.1mol/（L?S）
        ．
        ③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為
        60%
        60%
        ．
        （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：
        +Br2→
        +Br2→
        （反應(yīng)類型：
        加成反應(yīng)
        加成反應(yīng)
        ）硝基苯生成的化學(xué)方程式：
        +HO-NO2
        濃硫酸
        △
        +H2O
        +HO-NO2
        濃硫酸
        △
        +H2O
        （反應(yīng)類型：
        取代反應(yīng)
        取代反應(yīng)
        ）
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        精英家教網(wǎng)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
        （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
         
        ．
        （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
        ①A 點時剩余固體的成分是
         
        （填化學(xué)式）．
        ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
         
        _．
        （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
        ①電解過程中 NaCl 的作用是
         
        ．
        ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
         
        mol?L-1．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0119    月考題
				題型：實驗題
			
        

						
        為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：
        (1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式__________________。 
        (2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗_______（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號） 
        (a)使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
        (b)使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
        (c)使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
        (d)使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
        (3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在驗證過程中必須全部除去。
        (4)請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。 
        

        (5)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________。
        (6)丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）： 
        

        反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學(xué)原理，是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___________，以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學(xué)原理的是__________（填字母符號）
        a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．加聚反應(yīng) 
        

			
        

			
        
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