Question

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO₃^-濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①．充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②．反應(yīng)方程式如下：
反應(yīng)①aRO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O
反應(yīng)②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
下列說法正確的是（　�。�

• A． b=c
• B． R元素位于周期表的ⅤA族
• C． 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色
• D． 若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×10²⁰個(gè)

Answer 1

分析 A．a(chǎn)RO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O，由原子守恒及電子守恒、電荷守恒可知，反應(yīng)為RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O；
B．由選項(xiàng)A可知，R的最低價(jià)為-1價(jià)，則最外層有7個(gè)電子；
C．錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，溶液為藍(lán)色，用0.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②；
D．由RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知，6e^-～3I₂～6Na₂S₂O₃，以此計(jì)算．

解答 解：A．a(chǎn)RO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O，由原子守恒及電子守恒、電荷守恒可知，反應(yīng)為RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，則b=c=6，故A正確；
B．由選項(xiàng)A可知，R的最低價(jià)為-1價(jià)，則最外層有7個(gè)電子，則R元素位于周期表的ⅤⅡA族，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，溶液為藍(lán)色，用0.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故C錯(cuò)誤；
D．由RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知，6e^-～3I₂～6Na₂S₂O₃，則滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其物質(zhì)的量為0.001mol/L×0.02L=2×10^-5mol，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子2×10^-5×6.02×10²³個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系及滴定原理應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．