Question

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
• B． 酸溶液的體積均為10 mL
• C． a點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖示滴定前實(shí)線對(duì)應(yīng)酸溶液的pH大于虛線對(duì)應(yīng)酸溶液的pH來判斷；
B、向0.1 mol•L^-1鹽酸中加入10mL 0.1mol•L^-1NaOH時(shí)，pH=7，恰好完全反應(yīng)，據(jù)此回答；
C、a點(diǎn)是等物質(zhì)的量CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，據(jù)此回答；
D、當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）應(yīng)稍小于10 mL，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）來判斷．

解答 解：A、滴定前實(shí)線對(duì)應(yīng)酸溶液的pH大于虛線對(duì)應(yīng)酸溶液的pH，所以實(shí)線對(duì)應(yīng)酸為醋酸，虛線對(duì)應(yīng)酸為鹽酸，鹽酸pH=1說明其濃度為0.1mol•L^-1，故A正確；
B、向0.1 mol•L^-1鹽酸中加入10mL 0.1mol•L^-1NaOH時(shí)，pH=7，所以鹽酸體積為10mL，故B正確；
C、a點(diǎn)是等物質(zhì)的量CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D、當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）應(yīng)稍小于10 mL，根據(jù)電荷守恒，此時(shí)c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因?yàn)閏（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�