11．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（1）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有離子鍵和配位鍵．

分析 （1）金屬導(dǎo)電與自由電子有關(guān)，Cu的原子序數(shù)為29，則Cu2+的核外電子為27；
（2）[Cu（NH3）4]SO4晶體中含配離子與硫酸根離子之間的離子鍵，銅離子提供空軌道、N原子提供孤對電子的配位鍵．

解答 解：（1）金屬銅能導(dǎo)電的原因?yàn)殂~是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)；Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)；[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通N-H共價(jià)鍵外，還有配離子與硫酸根離子之間的離子鍵，銅離子提供空軌道、N原子提供孤對電子的配位鍵，故答案為：離子鍵；配位鍵．

點(diǎn)評 本題考查金屬導(dǎo)電性、電子排布及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握金屬晶體的性質(zhì)、電子排布及配位鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）
B．③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．④點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2O
Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烴基）
（1）A的名稱是乙烯．
（2）試劑a是氫氧化鈉水溶液．
（3）F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（5）G中所含官能團(tuán)是羥基；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是．
（6）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/232/528283bc.png" style="vertical-align:middle" />
A．①驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B．②制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C．③除去CO2氣體中混有的SO2
D．④比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L
D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NH4Cl；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素多于六十四種
B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學(xué)性
C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

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