10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，正極附近無明顯現(xiàn)象
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

分析 A．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快；
B．在酸性環(huán)境下，鐵發(fā)生析氫腐蝕；
C．溫度越高，鐵越容易被氧化；
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，作負(fù)極的金屬易被腐蝕．

解答 解：A．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯誤；
B．在酸性環(huán)境下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確；
D．用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2molSi含有的電子數(shù)為28NA個，質(zhì)子數(shù)為28mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以指導(dǎo)生活實踐，某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液
的 俗稱是水玻璃
（2）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)
后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（5）含F(xiàn)eO42-的化合物可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，在B存在的條件下可由FeCl3和NaClO反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流動的溫水中．經(jīng)過足夠長的時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與：①碘水、②新制Cu（OH）2加熱、③濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象依次是（　�。�
A．顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色B．顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色
C．不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色D．不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；不顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．砹（At）是鹵族元素的第五個成員，下列關(guān)于砹的敘述不正確的是（　�。�
A．砹位于第六周期第VIIA族B．砹單質(zhì)的氧化性比碘強(qiáng)
C．還原性：At-＞I-D．穩(wěn)定性：HAt＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是（　　）
A．氯氣與水反應(yīng)B．金屬鈉與水反應(yīng)C．F2與水反應(yīng)D．SO2與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于取代 反應(yīng)，B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于消去 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（4）系統(tǒng)命名法命名E3，3-二甲基-1-丁烯
（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標(biāo)況下可得CO2的體積是224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物A 用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于物質(zhì)A 的說法正確的是（　�。�
A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基
C．A 只能發(fā)生取代反應(yīng)D．A 能與NaOH 溶液反應(yīng)

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