2．（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖1，在乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，③（填序號(hào)，下同）鍵斷裂，在Cu催化和加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)，①②鍵斷裂．
（2）乙酸分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖2，在乙酸和鈉反應(yīng)時(shí)，⑥鍵斷裂，在和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，⑤鍵斷裂；
（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇中的③鍵斷裂，乙酸中的⑤鍵斷裂．

分析 （1）乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能的共價(jià)鍵的斷裂方式，以此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理可知：乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；乙酸和NaOH反應(yīng)時(shí)，O-H鍵斷裂；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理可知：乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，乙醇中的O-H鍵斷裂；乙酸中的C-O鍵斷裂．

解答 解：（1）乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵③斷裂，在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，①、②鍵斷裂，故答案為：③；①②；
（2）乙酸和鈉反應(yīng)時(shí)，O-H鍵斷裂，即⑥斷裂；乙酸和NaOH反應(yīng)時(shí)，O-H鍵斷裂，即⑤斷裂；故答案為：⑥；⑤；
（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇中的O-H鍵斷裂，即③斷裂；乙酸中的C-O鍵斷裂，即⑤斷裂；故答案為：③；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，尤其是共價(jià)鍵的斷裂方式，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2-苯基-2-丁醇不穩(wěn)定，200℃以上會(huì)分解，是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如圖1：

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖2
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl2干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入碘的作用是做催化劑．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱(chēng)是恒壓漏斗，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈．
（3）步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接抽氣泵；采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2014年6月以來(lái)，國(guó)際油價(jià)遭遇雪崩式下跌，這是新舊能源勢(shì)力爭(zhēng)奪市場(chǎng)主導(dǎo)權(quán)的結(jié)果．以石油和煤為原料可合成具有濃郁香味的安息香酸甲酯以具有優(yōu)良性能的裝飾高分子涂料粘膠劑，合成線路如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加工①的方法是干餾．反應(yīng)③的類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）已知A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)：碳碳雙鍵和羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．已知反應(yīng)④為取代反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3OH+$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl．
（4）某物質(zhì)B與安息香酸甲酯互為同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下要求的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H13O3
B．含有兩種官能團(tuán)，可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7個(gè)，丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列聚合物的單體和它們的聚合反應(yīng)方程式．
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時(shí)通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應(yīng)，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
D．能使石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
     Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+       K2
     Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH；
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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