4．在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（　　）
A．ClB．PC．SD．Na

分析 根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，Cl、P、Na以化合態(tài)存在，S既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)存在，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯誤；
B．P的性質(zhì)活潑，容易與空氣中氧氣反應(yīng)，P以化合態(tài)存在，故B錯誤；
C．在自然界中存在單質(zhì)硫，也存在硫的化合物如硫酸鹽等，所以S既以游離態(tài)又以化合態(tài)存在，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，Na以化合態(tài)存在，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素在自然界中的存在形態(tài)，題目難度不大，依據(jù)元素的活潑性即可判斷解答，注意把握常見元素化合物及其單質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)常見有機物的說法，不正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源
B．乙烯可以用作果實催熟劑，還可以用于合成有機高分子化合物
C．烷烴和苯通常容易發(fā)生取代反應(yīng)，而烯烴則不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．某瀘州老窖的瓶子標(biāo)簽上，注明52度，代表100mL該酒水中，含有52mL乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在NH4Al（SO4）2溶液中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2溶液體積的變化如圖，有關(guān)分析正確的是（　　）
A．O～M段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．沉淀的質(zhì)量M＞P
C．N點溶液可與Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
D．N～P段溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于人造絲和蠶絲的敘述不正確的是（　　）
A．主要成分都是蛋白質(zhì)B．都是高分子化合物
C．可用灼燒的方法區(qū)別二者D．二者成分不同，但燃燒產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑不會改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大SO2（g）的濃度，逆反應(yīng)速率會減小
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時間（秒）．
濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了溫度、催化劑、濃度等因素對過氧化氫分解速率的影響；
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+N?2W．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？（要求：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式進行列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．在150℃條件下，將20mL的氫氣和氧氣的混合氣體點燃后，恢復(fù)到原狀況，剩余16mL氣體，則混合氣體中氫氣和氧氣的體積各多少？

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