Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 催化劑不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 增大SO₂（g）的濃度，逆反應(yīng)速率會(huì)減小
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D． 在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A．催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率；
B．增大SO₂（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減��；
D．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：A．催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，則能改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．增大SO₂（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均比原來的大，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間增大，故C錯(cuò)誤；
D．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑、濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率為平均速率，題目難度不大．