Question

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？（要求：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式進行列式計算）

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗HCl物質(zhì)的量、生成二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答 解：10g碳酸鈣物質(zhì)的量為：n（ CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
設(shè)消耗HCl物質(zhì)的量為x，生成二氧化碳物質(zhì)的量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1            2                           1
0.1mol   x                            y
則：x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳氣體的體積為2.24L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．