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11．下列說法不正確的是（　　）
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

分析 A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質；
B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，乙醛、葡萄糖含-CHO；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴．

解答 解：A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質，則常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點，故A正確；
B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，乙醛、葡萄糖含-CHO，與氫氧化銅發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，則乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體，故C正確；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴，即石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意石油的綜合利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定
③滴定終點時現象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達到平衡，假設A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體平均相對分子質量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度可能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．縮小容器體積，NO2體積分數減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計）．
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

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