16．對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3：2：1

分析 可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，該容器容積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，反應(yīng)過程中密度發(fā)生變化，當(dāng)密度不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.3v正（B）=v逆（D），表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3：2：1，無法判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，選項A為易錯點，注意該反應(yīng)中A的狀態(tài)為固態(tài)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
B．電解后c（Na+）與c（CO32-）的比值變小
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應(yīng)常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對設(shè)備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負(fù)價
D．所有非金屬元素的負(fù)化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產(chǎn)工藝發(fā)明了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法所得最終的化工產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱，與實驗過程中試劑的用量無關(guān)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ň睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案