Question

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

Answer 1

分析 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=6，則
          2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
開始     2               2           0            0
轉(zhuǎn)化    0.8             0.8        2.4         0.8
平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
以此可計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（4）容器容積不變，向其中加入amolHe，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變．

解答 解：2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=6，則
          2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
開始     2               2           0            0
轉(zhuǎn)化    0.8             0.8        2.4         0.8
平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
（1）由上述計(jì)算可知，從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）x=6，故答案為：6；
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為$\frac{0.8}{2}$：$\frac{0.8}{2}$=1：1，故答案為：1：1；
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為不變，平衡將不移動(dòng)，故答案為：不變；不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷，題目難度不大．