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在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A、1：1：2

B、2：2：1

C、2：3：1

D、4：3：2

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．

解答： 解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵．

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下列實驗操作中不會使用到玻璃棒的是（　　）

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對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A、V（A）=0.5 mol/（L?min）

B、V（B）=1.2 mol/（L?min）

C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）

D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為

．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志

．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
B．混合氣體密度不變
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是

（填字母序號）．

（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應(yīng)

（填“A向正反應(yīng)方向進行”、“B處于化學平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進行”中的A、B、C其中字母之一），理由是

．

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某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置．實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　　）

A、斷開K₂，閉合K₁時，總反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2Cl^-

電解

Cl₂↑+H₂↑

B、斷開K₂、閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅

C、斷開K₁、閉合K₂時，銅電極上的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-═2Cl^-

D、斷開K₁、閉合K₂時，石墨電極作正極

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“霧霾”已成為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO₂、NO_x等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式．
Ⅰ．使用清潔能，例如二甲醚（ DME）．現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
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③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

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（2）將合成氣以鉀

n(H2)

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=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃ OCH₃ （g）+H₂ O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

（填字母序號）．
A．△H＜O
B．P₁＜P₂＜p₃
C．若在p₃和316℃時，起始n（H₂）/n（ CO）=3，則達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
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Ⅱ．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲
線如圖3．請回答：
（1）從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）

．
（2）b點時化學平衡常數(shù)K_b=

．
（3）下列說法不正確的是

（填字母序號）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
c．增大d點的體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d．