Question

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1 ②I₂（s）+H₂（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I₂（g）能量比1mol的I₂（s）能量高
• B、I₂（s）?I₂（g）△H＜0
• C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
• D、1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答： 解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，則
A．I₂（g）=I₂（s）放熱，則1mol的I₂（g）能量比1mol的I₂（s）能量高，故A正確；
B．由以上分析可知，I₂（s）?I₂（g）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．氣體、固體的能量不同，則②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量不同，故C錯(cuò)誤；
D．①為可逆反應(yīng)，則1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于9.48 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高頻考點(diǎn)，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征．