碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
B、I2（s）?I2（g）△H＜0
C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，以此解答該題．
解答： 解：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，則
A．I2（g）=I2（s）放熱，則1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高，故A正確；
B．由以上分析可知，I2（s）?I2（g）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．氣體、固體的能量不同，則②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量不同，故C錯(cuò)誤；
D．①為可逆反應(yīng)，則1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于9.48 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高頻考點(diǎn)，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B、往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl-）、c（Ag+）均減小
C、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
D、向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A、1：1：2
B、2：2：1
C、2：3：1
D、4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
 
等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快正反應(yīng)速率
B、反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
C、降低溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
D、增加空氣的量可以提高混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對(duì)該平衡體系加壓后顏色加深
C、由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
D、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
反應(yīng)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、反應(yīng)①的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、反應(yīng)②中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、反應(yīng)③中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞MnO4-＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.5mol O2的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、體積為11.2L
B、摩爾質(zhì)量是16 g/mol
C、質(zhì)量為32g
D、約含有3.01×1023個(gè)氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；XW的電子式為
 
；
（2）Z元素在周期表中的位置是
 
；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
 
；
（4）寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
 
．

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