【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體?_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液觀察到的現(xiàn)象是__________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)Fe(OH)3膠體中插入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極,說明該膠體粒子帶_____電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______

【答案】B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 利用丁達爾效應(yīng);讓一束光線通過制得的物質(zhì)從側(cè)面觀察可看到一條光亮的通路”,說明制得的物質(zhì)是膠體 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B A 陰極 滲析

【解析】

1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;

2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;

3)膠體具有丁達爾效應(yīng),是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì);

4)膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷,會使膠粒之間的排斥力減小,使膠體聚沉;

5)氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷,相互排斥,而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉;

6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同;

7Fe(OH)3膠體粒子帶正電;

1)實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水

中加入飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱,當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,

故選B;

2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;

3)膠體具有丁達爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時,會有一條光亮的光路,是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì),當(dāng)讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的通路,說明已經(jīng)制得膠體;

4)膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷,會使膠粒之間的排斥力減小,使膠體聚沉生成紅褐色沉淀;

5)膠體具有很強的吸附能力,能吸附溶液中的離子而帶電荷,膠粒之間相互排斥,而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉,故選B;

6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,

故選A。

(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電,向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極,說明該膠體粒子帶正電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進行有關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是( 。

A.用甲裝置可制得FeOH3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察AlOH3能溶于NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(  )

A. 容器內(nèi)密度不隨時間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時,Li+移向Li2Sx

C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42等離子,以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案:

以下說法正確的是(

A.A中主要有Mg(OH)2BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+Ca2+

C.D中有CO32、Cl Na+ 3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32= H2O +CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50 mol·L1鹽酸與50mL0.55 mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將____(偏大”“偏小無影響”)。

3)實驗中改用60mL0.50 mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___(相等不相等”),所求中和熱____(相等不相等”),簡述理由___。

4)若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____(偏大”“偏小無影響”)。

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