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分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相同的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。┓N．
A、15B、16C、17D、18
考點：同分異構現象和同分異構體,聚合反應與酯化反應
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：書寫戊基-C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目，C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸．
解答： 解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結構，故生成的酯為16種．
故選B．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意根據結構利用換元法進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　�。�
A、加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是（　�。�
實驗目的 所加試劑（或操作、圖示）          實驗現象 實驗結論
A 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應 在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現象 恰好完全反應
B 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C 檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D 測定空氣中氧氣的體積分數 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的
1
5
 氧氣約占空氣體積的
1
5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應
D、燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2．下列說法中正確的是（　�。�
A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，…．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．”由此可推測該化合物屬于離子晶體
B、化合物YW3水解產物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D、因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數K如下表：
溫度/℃ 700 800 850 1000 1200
平衡常數K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
（1）該反應的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將
 
，正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如右圖所示．其他條件相同時，請在圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）．
（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正方向移動的有
 
（填代號）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（4）850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產硅膠（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應中，屬于置換反應的是
 
[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：
 
；固體廢棄物CaSiO3可用于
 
．
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是
 
．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為
 
．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義
 
．
（6）寫出由P→H3PO4 有關反應式①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應制取：
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應①
同時發(fā)生副反應：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應③
三個反應在不同溫度時的平衡常數見下表．回答問題：
溫度/K 反應① 反應② 反應③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時，如果反應在恒容密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應混合物的密度保持不變
c．丙烯轉化率達到最大值                  d．單位時間內，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當反應達到平衡后，若將反應體系的溫度從298K提高到423K，再次達到平衡后，在生成物中，
 
（填物質名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應在298K進行，根據平衡常數作出的推測正確的是
 
．
a．反應③的反應速率最大           b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應②達到平衡所需時間最長      d．298K時只有反應③向正反應方向進行
（4）使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產量大大提高，反應體系產物中正/異醛比增大．導致這種情況出現的原因是
 
．

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