Question

20．全球海水中的溴的藏量豐富，約占地球溴的總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（寫出離子方程式）；
②Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反應②中的氧化劑是Br₂；還原劑是Br₂；
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

Answer 1

分析 （1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，還原劑失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應．

解答 解：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑中Br₂的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，所以Br₂是氧化劑發(fā)生還原反應，也是還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑、氧化劑都為Br₂；
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂；Br₂；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，裂化汽油含有不飽和烴和溴單質發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；
故答案為：分液漏斗；②．

點評 本題考查了氧化還原反應、萃取等知識點，根據(jù)元素的化合價變化、萃取劑的選取標準來分析解答即可，難度不大．