Question

濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序為：

④⑤③①②

 
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl  �、躈aOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈

酸

性，其水解的離子方程式為

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

鹽酸

．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為

CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺

，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液PH會

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：等物質的量濃度的溶液，酸的pH＜鹽＜堿，硫酸和硝酸都是強酸，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，則硝酸的酸性小于硫酸，根據(jù)鹽的類型判斷鹽溶液的酸堿性；
氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，為防止銨根離子水解應該向溶液中加入少量酸；
醋酸是弱酸，所以在醋酸溶液中存在電離平衡，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體會抑制醋酸電離．

解答：解：等物質的量濃度的這五種溶液，硝酸和硫酸都是酸，酸性較強，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，則硫酸的酸性大于硝酸，氯化銨和醋酸鈉都是鹽，但氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以氯化銨是pH小于醋酸鈉，氫氧化鈉是強堿，所以其堿性最強，則這五種溶液的pH大小順序是：④⑤③①②；
氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反應方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
為防止銨根離子水解，應該向溶液中加入少量的鹽酸；
醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式為：CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸電離，所以溶液的pH增大，
故答案為：④⑤③①②，酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，鹽酸，CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，增大．

點評：本題考查了溶液酸堿性大小的比較、弱電解質的電離等知識點，難度不大，注意弱電解質的電離方程式、鹽類水解方程式都要寫可逆號，為易錯點．