【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（ ）
A.1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ
C.標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA

【答案】C
【解析】解：A、1.8g重水物質(zhì)的量為 =0.09mol，含質(zhì)子數(shù)為0.09mol×10=0.9mol，故A錯誤； B、將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，因為反應是可逆反應，不可能進行完全，所以放出熱量小于19.3kJ，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制備漂白粉發(fā)生的是氯氣的自身氧化還原反應，1molCl2反應轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以0.5mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故C正確；
D、60g石英晶體物質(zhì)的量為1mol，含有Si﹣O鍵數(shù)目為4NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是

A.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

B.合金的硬度一般比它的成分金屬大

C.合金的熔點一般比它的成分金屬高

D.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

（1）CO2________

（2）N2___________

（3）Na2O__________

Ⅱ.下列物質(zhì):① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)________

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲酸乙酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/(g/cm3)

沸點/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

溶

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

難溶

環(huán)己烷

84

0.779

80.8

難溶

環(huán)已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點為62.1℃。

合成反應:向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)已烷和2片碎瓷片,攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后,水裕加熱回流1.5小時。

分離提純:繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)已烷,經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒懷中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后,再蒸餾純化，收集210～213℃的餾分。得產(chǎn)品5.0g。

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱為_______，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口流出。

（2）加入環(huán)己烷的目的為______________。

（3）合成反應中,分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且下層液體逐漸增多，當下層液體高度超過距分水器支管約2cm時開啟活塞放出少量下層波體。該操作的目的為_________________。

（4）實驗中加入碳酸鈉的目的為__________；經(jīng)碳酸鈉處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清,可采取的措施為___________(填字母)。

（5）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____。

A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL

（6）本實驗的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.鐵B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005 年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場) 下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 當A接外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當A接外接電源正極時，Li+脫離離子存儲層

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上，無需標記的是

A.標線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值），實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

CO2體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。

（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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