【題目】2005 年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場(chǎng)) 下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子存儲(chǔ)層

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接外接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光

【答案】B

【解析】A、當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí)，A為陰極，Li+脫離離子存儲(chǔ)層移向陰極，發(fā)生反應(yīng)WO3+Li++e-= LiWO3，故A正確；B、當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，A極是陽(yáng)極，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+，Li+進(jìn)入離子存儲(chǔ)層，故B錯(cuò)誤；C、電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，根據(jù)上述分析，Li離子可以看成不參與電極反應(yīng)，Li+的量可保持不變，故C正確；D、當(dāng)B接外接電源正極時(shí)，B為陽(yáng)極，此時(shí)Li4Fe4[Fe(CN)6]3失去電子生成藍(lán)色的Fe4[Fe(CN)6]3，能有效阻擋陽(yáng)光，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.銅鹽溶液有毒

B.Cu2(OH)2CO3中銅的化合價(jià)為+1

C.硫酸銅常用來(lái)配制農(nóng)藥，如波爾多液

D.銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以使用銅器皿比較安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ）

A. 用明礬凈化飲用水

B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C. 在CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D. 用手電筒照向夜空中會(huì)出現(xiàn)一條光柱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，B、F 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，B 與D 能形成兩種無(wú)色氣體，D 是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）BF2 的結(jié)構(gòu)式為:_____________；

（2）D和F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是:________。(填化學(xué)式)

（3）實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為:____________________；

（4）在微電子工業(yè)中，C 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氛化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為:___________________；

（5）FD2 氣休通入BaCl2 和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種 無(wú)污染的氣體，其化學(xué)方程式為:_________________；

（7）上述元索可組成鹽Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉定的物質(zhì)的量為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如右表所示。

（1）A的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_________

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

（3）C 的原子序數(shù)為_________

（4）D的單質(zhì)與KI反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳

氮

Y

X

硫

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）________________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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