【題目】人們發(fā)現(xiàn)氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化成金屬硫酸鹽，從而開(kāi)辟了“細(xì)菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動(dòng)過(guò)程如圖所示，其中a過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a過(guò)程中釋放能量

B.細(xì)菌在反應(yīng)a過(guò)程中起了催化劑的作用

C.b過(guò)程類(lèi)似于植物的光合作用，細(xì)菌將能量?jī)?chǔ)存在C6H12O6中

D.有些細(xì)菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液

【答案】D

【解析】

A. 由圖知a過(guò)程為二氧化碳與水的反應(yīng)提供了能量，故a過(guò)程中釋放能量，A不滿(mǎn)足；

B. 按信息——氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，則細(xì)菌在反應(yīng)a過(guò)程中起了催化劑的作用，B不滿(mǎn)足；

C. b過(guò)程類(lèi)似于植物的光合作用，光合作用是吸收能量的反應(yīng)，故細(xì)菌將能量?jī)?chǔ)存在C6H12O6中，C不滿(mǎn)足；

D. 重金屬離子的溶液能使蛋白質(zhì)變性，故“細(xì)菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液”說(shuō)法錯(cuò)誤，D滿(mǎn)足；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，經(jīng)2min 后測(cè)得D 的濃度為 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)方程式中，x=2B.2 min 時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.2 min 時(shí)，A 的物質(zhì)的量為 0.75molD.反應(yīng)速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R為烴基）

(3)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是_____；④的反應(yīng)條件是_____。

(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式_____。

(4)寫(xiě)出F+G→H的化學(xué)方程式_____。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________(填代號(hào)，下同)裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）小明將從A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無(wú)明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想__________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)

④R1CHO+R2CH2CHO

(1)根據(jù)信息①確定A的分子式為_____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)G的化學(xué)名稱(chēng)是_____，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(3)G的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。

(5)既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

J

L

三

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)空白。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外，原子半價(jià)最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。/span>

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列：___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物的電子式為____________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）：

①a電極的名稱(chēng)為__________。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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