12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、M同主族；Z+、W3+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M 是地殼中含量占第二的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．粒子半徑：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）
C．MY2與Z2Y的化合物類型相同D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y

分析 X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、M同主族，M 是地殼中含量占第二的元素，則M為Si、X為C；Z+、W3+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為O、Z為Na、W為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、M同主族，M 是地殼中含量占第二的元素，則M為Si、X為C；Z+、W3+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為O、Z為Na、W為Al．
A．X（C）、Y（O）、Z（Na）最外層電子數(shù)依次為4、6、1，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），故B錯(cuò)誤；
C．SiO2屬于原子晶體，Na2O屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，氧元素單質(zhì)為氣體，則Na為金屬晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握熔沸點(diǎn)高低的比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3  將2molSO22mol O2加入容積為5L的帶有活塞的密閉器中，在一定條件下達(dá)到平衡．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表，且在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．

（1）比較K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列說(shuō)法正確的是CD
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：A＞C   
B．A、C兩點(diǎn)SO2氣體的濃度：A＞C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B=C  
D．由狀態(tài)D到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
（3）在500℃時(shí)，若保持容積不變，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（SO2）/mol2.000.60
n（SO3）/mol0.000.801.81.8
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至60s時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為0.0006mol•（L•s）-1．
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為368.2（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，陽(yáng)極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽(yáng)極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)，c（NO2）隨時(shí)間的變化
C．圖③中曲線表示反應(yīng)N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20． 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯及檢驗(yàn)溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器d的名稱球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．b中加入4.0mL液態(tài)溴．為了驗(yàn)證苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，則B錐形瓶中應(yīng)加入的試劑名稱是AgNO3溶液（或石蕊試液），通過(guò)b向a中滴入液溴時(shí)，B錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，這是因?yàn)樯a(chǎn)了HBr氣體；同時(shí)還可觀察到有淺黃色沉淀生成（或溶液變紅）的現(xiàn)象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸氣．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①通過(guò)c向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；加水的作用溶解HBr．
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌后靜置分液．第二次用水洗滌的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；分液時(shí)B（填序號(hào)）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
（4）經(jīng)以上分離操作后，通過(guò)蒸餾進(jìn)一步提純粗溴苯的過(guò)程中不需要用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　C．吸濾瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯經(jīng)分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產(chǎn)率是32%（取整數(shù)）．
項(xiàng)目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最�。虎贐原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．回答下列問(wèn)題：
（1） 在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過(guò)程；
（4） 寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從海水中提取鎂，主要步驟如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．試劑A為石灰乳，價(jià)格低廉，可來(lái)自貝殼
B．操作Ⅰ中加入的試劑為鹽酸
C．以上提取鎂的過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)
D．操作Ⅱ的條件為電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中．理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．苯制備環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．苯與硝酸反成制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．氫元素即可與氯元素形成共價(jià)鍵也可與鈉元素形成離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化                             B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換率高，反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小的特點(diǎn)．
（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

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