【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速,合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_________。

(2)反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。

(3)B的同分異構體種類很多,符合以下條件的B的同分異構體共有_________(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________

①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個取代基;

②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。

(4)C的結構簡式為_________。

(5)在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。

(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。

(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰,峰面積比為_________。

【答案】間二甲苯 濃硝酸/濃硫酸 加熱 10 羧基、氨基 ①③④ 3 6:4:1

【解析】

(1)A為間二甲苯(1,3-二甲苯)。

(2)反應①是在苯環(huán)上引入硝基,所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱;

(3)滿足題給要求的同分異構體必含有一COOH(羧基),NH2(氨基)和一CH3,可能三者緊鄰兩者緊鄰、三者均不相鄰三種情況,找出同分異構體的數(shù)目;

(4)綜合B、D的結構,可知C;

(5)反應①為A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代,反應③為C中氨基上的一個H原子被一CH2COCl取代,反應④為D中的氯原子被一N(C2H52取代。

(6)ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應,寫出方程式。

(7)將NH3中的兩個氫原子換成-C2H5,NH(C2H52,這兩個--C2H5的空間環(huán)境相同,

(1)A為間二甲苯(1,3-二甲苯)。

(2)反應①是在苯環(huán)上引入硝基,所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱;

(3)滿足題給要求的同分異構體必含有一COOH(羧基),NH2(氨基)和一CH3,如果三者緊鄰,3種結構,如果兩者緊鄰,3種緊鄰方式、每種相鄰方式又有2種結構,2×3=6種結構,如果三者均不相鄰,只有1種結構,共有10種結構;

(4)綜合B、D的結構,可知C

(5)反應A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代,反應③為C中氨基上的一個H原子被一CH2COCl取代,反應④為D中的氯原子被一N(C2H52取代。

(6)ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應生成HOCH2COONa,反應方程式為:。

(7)將NH3中的兩個氫原子換成-C2H5,NH(C2H52,這兩個--C2H5的空間環(huán)境相同,故有3種氫原子,三者物質的量之比為6:4:1。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是(  )

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子,其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和,D和M同主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素B的符號和名稱分別是___________;在周期表中的位置是____________。

(2)元素C的原子結構示意圖為______________________________。

(3)元素C與M可形成CM2,C與N可形成CN4,這兩種化合物均可做溶劑,其電子式分別為:__________________。

(4)元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為:____________________。

(5)元素C和M相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)。

(6)元素D、M的氫化物的沸點高低順序為:_________(用化學式表示)。

(7)在一定條件下,A、D的單質和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池,該電池在放電過程中,電解質溶液的酸性將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)1 mol CA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ,則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對應pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×1010、7.42×1011。

回答下列問題:

(1)“焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________

分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為_________、焙燒時間為_________。

(2)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________;再調節(jié)溶液的pHAl3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

(3)碳化結晶時,反應的離子方程式為__________________

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗:① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;

②向b中滴加3滴飽和溶液,溶液顏色加深;

③再向上述b溶液中滴加3溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;

④向c中逐漸滴加溶液,溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是

A. 實驗②中增大濃度使平衡正向移動

B. 實驗③中發(fā)生反應:

C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于分散系的說法中正確的是(

A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.膠體的分散質粒子的直徑為1nm10nm

C.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠,對人類健康的危害更大

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖,下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應物的總能量

C. C→CO的熱化學方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則有關溶液中含有的離子說法正確的是(

A.一定有SO42-B.一定沒有SO42-

C.一定有Ag+D.可能是SO42-,也可能是Ag+,但二者不能同時存在

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