【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液

C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A. 溶液的溫度不變，所以Ksp不變，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)c(Ag+)×c(Br)＜Ksp，則溶液為不飽和溶液，故B正確；

C. 向c點(diǎn)的溶液中加入0.1molL1AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則c(Br)減小，故C錯(cuò)誤；

D. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溫度不變，溶度積不變，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，還應(yīng)該在溶解平衡曲線上，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變

B.反應(yīng)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0

C.常溫下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c（Ca2＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

D.25℃時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為__。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的__區(qū)。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。

（4）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為__。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為__，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為__g/cm3（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說(shuō)明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I－

I2

I3－

濃度/（mol·L－1）

2.5×10－3

a

4.0×10－3

①a＝__________。

②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)

加入物質(zhì)

結(jié)論

A

50 mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案