【題目】下列各項敘述中,正確的是

A.價電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n5

C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

【答案】B

【解析】

A. 價電子排布為ns1的元素,為第IA族元素,一定為s區(qū)元素,故A錯誤;

B. Fe26元素,其價電子數(shù)是8,每個配體CO分子提供電子數(shù)為2,則8+2n=18,解得n=5,故B正確;

C. 甲醛分子中碳原子形成了3σ鍵,沒有孤電子對,因此,碳原子采取sp2雜化,甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形,光鹵氣(COCl2)分子中C原子價層電子對數(shù)=3+=3,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形,但是甲醛中與C原子連接的為2個H和1個O,光鹵氣中與C原子連接的為2個Cl和1個O,H和Cl的電負性不同,則鍵角不相同,故C錯誤;

D. 團簇分子中含有4E4F原子,分子式應(yīng)為E4F4F4E4,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丹參醇是一種中藥成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀

D.pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。WX、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為:XW

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液

C.c點對應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L1 AgNO3溶液,則c(Br)增大

D.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學方程式為MnO2SO2MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039,pH7.1Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、A13(使其濃度均小于1×106 mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3Cr3,F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O70.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+2I=2Fe2+I2

D.混合之前,K2Cr2O7FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH變化關(guān)系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時,可注射溶液緩解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:

回答下列問題:

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________。

反應(yīng)③的類型為___________W的分子式為___________。

不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表:

實驗

溶劑

催化劑

產(chǎn)率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實驗探究了________________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

含有苯環(huán);②有三種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為621;③1 molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案