2．下列物質(zhì)所形成的晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1的是（　�。�
A．Na2O2B．NaHSO4C．HClD．H2O

分析 A．Na2O2晶體中是O22-一個(gè)離子；
B．硫酸氫鈉固體中其陰陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子；
C．HCl為分子晶體，無陰陽離子；
D．H2O為分子晶體，無陰陽離子．

解答 解：A．Na2O2晶體中含有一個(gè)O22-和兩個(gè)Na+，所以Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：2，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉固體中其陰陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子，所以NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1，故B正確；
C．分子晶體只存在分子，HCl為分子晶體，無陰陽離子，故C錯(cuò)誤；
D．H2O為分子晶體，無陰陽離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的構(gòu)成、化學(xué)鍵等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確硫酸氫鈉熔融狀態(tài)和在水溶液里電離方式的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，此點(diǎn)為考試熱點(diǎn)，也是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會(huì)改變反應(yīng)熱，只會(huì)加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．在第三個(gè)反應(yīng)中，SiCl4作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基和羧基，反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．過程Ⅰ中，該反應(yīng)的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應(yīng)熱是否相同？相同，原因是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：下列說法不正確的是（　　）
A．①和②變化過程中都會(huì)放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有極性共價(jià)鍵
D．①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中E、C分別表示正反應(yīng)活化能、生成物總能量，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
③圖中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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