下列屬于純凈物的是（   ）

A．空氣           B．漂白粉         C．氧化鋁          D．鎂鋁合金

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：

a

b

c

A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 

B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

C．b的氫化物很穩(wěn)定
D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的 　    ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色          ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明          ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的分析中，正確的是(　　)

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C  實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問題：

(1)乙中的現(xiàn)象是____________________  丙中的現(xiàn)象是______________

甲的作用是  ____________________    己的作用是____________

(2)寫出己中反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________.

 (3)寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：

________________________________________________________________.

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將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是（   ）

A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（   ）

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的沸點(diǎn)是100℃,H2Se的沸點(diǎn)是-41℃,這種差異可用下列哪種理由來解釋?(    ).

(A)范德華力 (B)共價(jià)鍵   (C)分子量   (D)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：                      

（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是      。

A．淀粉碘化鉀溶液                       B．酸性KMnO4溶液

           C．FeCl2溶液                                D．Na2S溶液

（3）F裝置的目的是              。

（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過足量的氫氣），通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為             ；

②A裝置中盛放的試劑為             ；

③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為             。

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