4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

分析 A．氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅是難溶于水，在離子方程式中氫氧化銅需要保留化學(xué)式；
B．氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C．碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈣是難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．石灰石、大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣是難溶物，與硝酸、鹽酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈣、氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，氫氧化銅是難溶于水，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸鈣是難溶物和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石、大理石都是碳酸鈣，是難溶物，硝酸、鹽酸均為一元強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式均為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，可以用同一離子方程式表示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣D．22gCO2和3.01×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1個(gè)SO32-離子恰好將1個(gè)XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B．生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號(hào)填寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?nC（g），I．將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x；Ⅱ．若起始時(shí)A，B，C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為x．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則A的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足1＜b＜3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．鹽：KCl、CH3COONaD．膠體：豆?jié){、碘酒

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