9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號(hào)填寫）

分析 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：①H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；
②石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③NH4NO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑥硫酸在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦NH3•H2O在水溶液中能部分電離，是電解質(zhì)且為弱電解質(zhì)；
⑧蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故為強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥，弱電解質(zhì)為①⑤⑦，非電解質(zhì)的為⑧．
故答案為：③④⑥；①⑤⑦；⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，以及雜質(zhì)的去除，難度中等．要注意除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學(xué)式）．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2C的化學(xué)式KOHD的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反應(yīng)是物理（填物理或化學(xué)）變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C．相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D（填字母序號(hào)）．
A  c（H2）減少               B  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2 （g ）△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g ）+Cl2 （g ）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1

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