常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的

量濃度均為0.1mol·L−1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)


物料守恒為2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32−)

消去鈉離子濃度，得2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)，正確。

考點：考查溶液中離子濃度的比較。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是                                  (      )

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+ 存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe3+  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：             B．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

··

Na∶S∶Na

··
 
C．CO2的比例模型：       D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電

池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時，Na＋ 向負極移動

B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

D．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如將分液漏斗中的H2SO4

改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有   ▲   （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反

應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是  ▲  。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的

質(zhì)量分數(shù)會  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S

常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過濾；

⑤                 ▲                  ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按右圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是                (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

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哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3  。下列有關(guān)說法正確的是：

A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進行

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一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列說法不正確的是

A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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