按右圖裝置通入X氣體,并在管P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是 ( )。
A.H2和Fe2O3
B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3
D.CO和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以粗氧化鋅粉(含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工藝如下:
步驟1:以H2SO4浸出粗氧化鋅,同時(shí)加入H2O2;
步驟2:過(guò)濾,調(diào)節(jié)濾液的pH;
步驟3:過(guò)濾,向?yàn)V液中加NH4HCO3,得堿式碳酸鋅沉淀;
步驟4:過(guò)濾、洗滌、煅燒,得產(chǎn)品。
已知:離子沉淀的pH見(jiàn)下表。
離子 | 開(kāi)始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅,同時(shí)生成淡黃色固體,寫出其化學(xué)方程式 ▲ 。
(2)步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ▲ 。
(3)取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g,充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成(用化學(xué)式表示,寫出計(jì)算過(guò)程)。 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的
量濃度均為0.1mol·L−1,下列說(shuō)法正確的是
A.四種溶液的pH的大小順序:①>④>③>②
B.將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中:c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D.將溶液③、④等體積混合所得溶液中:
2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。
工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下圖所示流
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(1)氯化鋁在加熱條件下易升華,氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則AlCl3是: ▲ 晶體,其結(jié)構(gòu)式為: ▲ 。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
(3)冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為: ▲ 。
(4)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是: ▲ 。
(5)AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量,現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品,溶于過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為: ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1992年,我國(guó)取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素,其中一種是,它的中子數(shù)為:
A.80 B.288 C.208 D.128
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池的組成正確的是:
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負(fù)極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Cl-、K+、HS-
B.水電離出的c(H+) =10-12mol/L中:Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D.c(Al3+) =1mol/L的溶液中:Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
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