Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256 kJ•mol^-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8  kJ•mol^-1
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5  molH₂SO₄的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸氣具有的能量大于硫固體，則硫蒸氣燃燒放出熱量多；
B．燃燒熱中生成氧化物必須是穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水更穩(wěn)定；
C．熱化學方程式中，反應熱與化學計量數(shù)成正比，2mol水放出熱量為571.6kJ；
D．濃硫酸溶于水放熱，導致發(fā)生中和反應時放出的熱量偏高．

解答 解：A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，由于硫蒸氣具有的能量較高，則充分燃燒時前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256 kJ•mol^-1中生成水的狀態(tài)不是液態(tài)，該反應熱不是乙炔的燃燒熱，即乙炔的燃燒熱大于1256 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．在101 kPa時，2g H₂（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合生成1mol水，由于濃硫酸溶于水放出熱量，則該反應中放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握物質狀態(tài)與具有能量的關系、燃燒熱的概念，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．