18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

分析 反應(yīng)①中二氧化氮作反應(yīng)物時化合價的降低，但在整個硫酸型酸雨的形成反應(yīng)過程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判斷所起的作用為催化劑作用，以此來解答．

解答 解：①SO2+NO2=SO3+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用．
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯誤；
B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯誤；
C．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF，是利用強(qiáng)酸制取弱酸，故C錯誤；         
D．乙酸乙酯水解時加入H2SO4，硫酸作催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題以信息的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及催化劑的考查，注意信息中整個反應(yīng)的分析為解答的關(guān)鍵，不能偏面以①中化合價變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應(yīng)原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進(jìn)水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．為測定某有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測定有機(jī)物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣對H2的相對密度是23．根據(jù)價鍵理論，預(yù)測甲的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測定，有機(jī)物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進(jìn)行實驗．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進(jìn)行實驗．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明通入實驗Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是（　　）
①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過程中，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在陽極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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同步練習(xí)冊答案