Question

向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．
（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，其原因是

 

．
（3）下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是

 

．
a．該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
b．單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
c．該容器中氣體的密度不再改變；
d．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)平衡的特征可以分析原因；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡的特征作判斷；

解答： 解：：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B 2C，
故答案為：2A+B 2C；
（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，是因正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度，
故答案為：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度；
（3）a、由于反應(yīng)2A+B 2C是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)是不斷減小的，如果壓強(qiáng)不變則可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故a正確；
b、當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同時(shí)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、由于該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后又都是氣體，所以在反應(yīng)時(shí)行過程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故c錯(cuò)誤；
d、當(dāng)容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同時(shí)，不能判斷正反應(yīng)速率一定等于逆反應(yīng)速率，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，要求學(xué)生能準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，要從反應(yīng)速率、組成成份、及其它物理量的變化特征來理解化學(xué)平衡的特征．