【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>Z>X>Y,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,它們可以形成離子化合物,其中陽(yáng)離子(已知水合物的為、為)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子
B.常溫下,的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負(fù)性最小
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z
【答案】B
【解析】
X、Y、Z是短周期元素,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,且原子半徑X>Y,根據(jù)X2Y5+離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,X為N元素,Y為H元素,又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z,且原子半徑Z>X,則Z為Cl元素,據(jù)此分析解答問題。
A.X2Y5Z為N2H5Cl,化合物中陰離子為Cl-,含有18個(gè)電子,陽(yáng)離子為N2H5+,含有的電子總數(shù)為7×2+1×5-1=18,A正確;
B.已知N2H4水合物的為、為,則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿,因此常溫下,N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性,B錯(cuò)誤;
C.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,非金屬性H元素最弱,故H的電負(fù)性最小,C正確;
D.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HCl,元素非金屬越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,由于氧化性Cl>N,則NH3的還原性更強(qiáng),D正確;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
②在2min末時(shí),反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1
③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L-1·min-1
④在2min時(shí),B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1mol·L-1,則2 min時(shí)D的濃度為0.3mol·L-1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁,欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________(填序號(hào))。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。
(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) △H>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是
選項(xiàng) | 壓強(qiáng) | 縱坐標(biāo) |
A | p1>p2 | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | p1<p2 | C的物質(zhì)的量濃度 |
C | p1<p2 | 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
D | p1>p2 | A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的、
B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快
D.在過量的存在時(shí),反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是375min
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com