常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.使酚酞變紅色的溶液:Na、Ba2+、I、Cl

B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2、K、NO3、SO42

C.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液:Na、K、SCN、NO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol·L­-1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成他們的離子有

陽(yáng)離子

Na  Mg2  Al3   Ba2

陰離子

OH  Cl  CO32  SO42  HSO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是(寫化學(xué)式)A     ;B    ;C    ;D    ;E     。

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

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某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是(    )   

A.NH4、Fe2、Cl、SO42            B.Na、K、Cl、SO42

C.Mg2、H、Cl、SO42-                     D.K、Ca2、HCO3、Cl

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有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH、HCO3、NO3、SO42

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式:B               ;  C             

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑,其凈水原理是:                

                                    (請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述)。

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A.工業(yè)電解飽和食鹽水:2Cl+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH

B.碳酸鈉的水解:CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OH

C.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3+4OH===AlO+2H2O

D.用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 

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相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)  △H=-92.6kJ·mol-1

    起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

1

3

0

0.6

1.8

0.8

    達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)平衡時(shí),容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ

D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

 

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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-12mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(    )

A.Mg2  Na  NO3 Cl                           B.K Na  Cl  NO3

C.K  Na  Cl  CO32                              D.K  NH4  SO42  NO3                   

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一種新型燃料電池,是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入CH3OH和O2,下解說法不正確的是

 A.通入CH3OH的電極為負(fù)極                  

B.隨著放電的進(jìn)行,負(fù)極附近pH上升

 C.每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e 

D.通入O2的一極電極反應(yīng)為  4H2O+2O2-8e-=8OH-。      

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