常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽(yáng)離子

Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

陰離子

OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

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某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸鈉的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 

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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1

    起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

    達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

 

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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）

A．Mg2＋  Na＋  NO3－ Cl－                           B．K＋  Na＋  Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－  CO32－                              D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是

 A．通入CH3OH的電極為負(fù)極                  

B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

 C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－ 

D．通入O2的一極電極反應(yīng)為  4H2O+2O2-8e-=8OH-。      

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