19．乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體，在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
（1）乙酸乙酯分子中官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型酯化或取代反應(yīng)．
（3）常溫下，乙酸和乙酸乙酯都是無(wú)色液體，寫(xiě)出一種能夠鑒別兩者的試劑：Na2CO3或NaHCO3．

分析 （1）乙酸乙酯分子中官能團(tuán)為酯基；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)鑒別，乙酸都易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色，乙酸乙酯在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解．

解答 解：（1）乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中官能團(tuán)的名稱為：酯基，
故答案為：酯基；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)特征分析可知反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代；
（3）乙酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，故能鑒別，
故答案為：Na2CO3或NaHCO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸分子的官能團(tuán)和乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式，題目難度不大，注意反應(yīng)的條件、酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：冰醋酸中沒(méi)有自由離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+）由小到大的順序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c．
（4）若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是C（選擇正確的選項(xiàng)）
A．加水    B．加NaOH    C．加H2SO4    D．加Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL乙烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．常溫下，29g丁烷含1.5 NA個(gè)碳碳鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷所含的氯原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A個(gè)氧原子
B．1.7 g H 218O 2中含有的電子數(shù)為0.9 N A
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到N A個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氯化硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2粗品，S2Cl2在300℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點(diǎn)為112.8℃；S2Cl2的沸點(diǎn)為444.6℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)后期看到G中產(chǎn)生白霧，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)在G和H之間增加干燥裝置．利用改進(jìn)后的正確裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）D中的試劑是濃硫酸；
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是G中出現(xiàn)紅棕色液體；
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）SCl2、Cl2、S；
（6）取少量制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2C12+6OH-═SO32-+3S↓+4Cl-+3H2O．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇），過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系．下列判斷不正確的是（　　）
A．若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5}{3}$mol
B．反應(yīng)停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）（物質(zhì)的量之比）可能為1：11：2
C．反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過(guò)程中n（NaClO）：（NaClO3）為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．鐵和硝酸的反應(yīng)D．氯化鋁與氨水的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案