Question

18．表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）屬于過渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點比較：H₂O＞H₂S
（5）Z、J、W三種元素中，較為常見的、適合作半導(dǎo)體材料的是Si，元素J、W的最高價氧化物形成的固體中，熔點較高的是SiO₂（填化學(xué)式），判斷的理由是SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體，一般原子晶體熔點高于分子晶體（請用文字表述）．
（6）C、B、D形成的陽離子半徑由大到小的順序K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．
（7）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為K，D為Mg，E為Ca，F(xiàn)為Ne，G為Cu，Z為Al，W為C，J為Si，T為N，L為P，M為O，H為S，V為Cl，Q為Br，由此分析解答．

解答 解：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體氖，最高價氧化物水化物中堿性最強的是金屬性最強的鉀對應(yīng)的氫氧化鉀，故答案為：Ne；KOH；
（2）屬于過渡元素的是銅，字母為G，硅在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為：三；ⅣA；
（3）鎂二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂，故答案為：鎂；
（4）O、S形成的氣態(tài)氫化物，水分間存在氫鍵，其沸點高，故答案為：H₂O＞H₂S；
（5）鋁、硅、碳三種元素中，較為常見的、適合作半導(dǎo)體材料的是硅，元素Si、C的最高價氧化物形成的固體中，二氧化硅是原子晶體熔點較高，判斷的理由是SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體，一般原子晶體熔點高于分子晶體，故答案為：Si；SiO₂；SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體，一般原子晶體熔點高于分子晶體；
（6）K、Na、Mg形成的陽離子，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑由大到小的順序K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（7）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫 高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．