【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

D.=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－

【答案】A

【解析】

A..能使甲基橙變紅的溶液呈酸性, Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B. c(NO3－)=1mol/L的溶液中：NO3－、H＋、Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C. 中性溶液中：Fe3＋易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D. =1×1012的溶液中存在大量氫離子，F與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為__________________________。

②Y電極的材料是_______

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小

B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變

C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol－1

D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol CMU最多可與4 mol Br2反應(yīng)

B.1 mol CMU最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗過(guò)敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________。

(3)寫(xiě)出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知：RClRMgCl，寫(xiě)出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He氣

d.恒壓時(shí)充入He氣

e.及時(shí)分離NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案