【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。

(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

【答案】 加成反應 取代反應

【解析】

B發(fā)生酯化反應生成C，根據(jù)C結構簡式知，B結構簡式為，C發(fā)生加成反應生成D，D反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F。

（1）B發(fā)生酯化反應生成C，根據(jù)C結構簡式知，B結構簡式為；

（2）根據(jù)合成過程可知，：加成反應，：取代反應；

（3）C的同分異構體符合下列條件：Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子；可得到：

符合條件的同分異構體結構簡式為；

（4）已知：可知，與發(fā)生取代反應生成，與、乙醚反應生成，與

反應，然后水解生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應，生成，

其合成線路流程為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.當溶液的時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列守恒關系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________(填字母)。

A．環(huán)烴 B．烴 C．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為__________，苯炔不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。

A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應

C．能發(fā)生加成反應 D．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生1：1加成的產(chǎn)物有兩種：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

據(jù)此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構（ ）

A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

D.=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應，為金屬，下列推斷中不正確的是

A.BrCl同、具有相似的化學性質(zhì)

B.常溫下，BrCl可與NaOH反應生成NaCl和NaBrO

C.BrCl跟水的反應是氧化還原反應

D.BrCl的氧化性強于，弱于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結論的是

A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物

D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中，屬于同一反應類型的是

A.由液態(tài)油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷

B.由甲苯制TNT；由地溝油制生物柴油

C.由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成順丁橡膠

D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3－NOX的選擇性如圖所示：

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢：____________。

②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

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