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【題目】下列離子方程式書寫及評價合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

溶液中加入足量溶液

正確，過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水：

B

的溶液與的溶液等體積混合

正確，與H按物質的量1:1反應轉化為，過量的再將一半轉化為

C

將少量的溶解在過量的稀中

正確，化學式可改寫為，與，物質的量之比為1:2

D

將溶液加入到足量的溶液中

錯誤，與發(fā)生氧化還原反應：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3+4OH═Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O，故A錯誤；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2AlO2+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正確；

C．Fe3O4與過量的稀HNO3反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯誤；

D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：2Fe2++5ClO+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl+4HClO，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為_________。

（3）該反應____________。（填序號）

①是可逆反應

②不是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應的催化劑，催化過程按以下兩步反應進行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數(shù)式表示）

①請將上述過程補充完整（提示：反應Ⅱ不是分解反應）。

②已知：相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應的能量-反應歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應的能量-反應歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11，則質量分數(shù)為30%（物質的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復上述實驗。獲得V(O2)（轉化成標況下的體積）～T關系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

(1)放電時：正極參加反應氣體22.4L(標準狀況下)，則轉移電子的物質的量為___。

(2)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加216 g，則乙池中c(H+)=______(反應后溶液體積為2000mL)。

(3)若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA

D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：

(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)

(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)

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